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  2011南通中考化学试题(江苏)           ★★★
2011南通中考化学试题(江苏)
作者:佚名 文章来源:互联网 更新时间:2011-6-20 17:08:55
2011年南通市中考试题
  11.人类为了维持生命和健康,必须摄取一定量蛋白质。下列食物中富含蛋白质的是
  12.从物质分类的角度看,下列说法错误的是
  A.石油属于混合物 8.氮气属于单质
  C.甲烷属于化合物 D.干冰属于有机物
  13.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是
  A.NH4HC03 B.K2C03 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2P04)2
  14.依据氧化铁化学式,某同学做出的下列推断中错误的是
  A.氧化铁由铁元素和氧元素组成 B.氧化铁中铁元素的化合价是+2
  C.氧化铁的相对分子质量为l60 D.氧化铁中铁元素的质量分数为70%
  15.以下化学药品保存或实验操作正确的是
  A.保存浓盐酸 8.保存固体氢氧化钠 C.稀释浓硫酸 D.点燃酒精灯
  16.分子是构成物质的一种粒子。下列有关水分子的叙述正确的是
  A.受热时水分子的体积逐渐变大
  B.降温时水分子的化学性质发生改变
  C.反应时构成水分子的原子种类发生改变
  D.电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的
  17.下列有关碳及其氧化物的说法错误的是
  A.C0与C02 可用澄清石灰水区分
  B.C0具有还原性,可用于铁的冶炼
  C.C02的过多排放可导致酸雨的产生
  D.金刚石和石墨结构中碳原子排列方式不同
  18.已知反应,则X的化学式为
  A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.C2H60
  19.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是
  A.物质与氧气反应时都会发生燃烧
  B.只有燃烧反应可将化学能转化为热能
  C.增大可燃物与空气的接触面积,可促进燃烧
  D.煤炉生火时,用木材引燃是为了提高煤的着火点
  20.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如右图所示。下列说法错误的是
  A.物质W能溶解在水和乙醇中
  B.t1℃时,物质w在水中的溶解度为mg
  C.t2℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
  D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
  21.(6分)下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
  请回答下列问题:
  (1)表中磷原子的核电荷数x=___________ 。
  (2)表中具有相对稳定结构的元素是______ 。
  (3)在化学反应中,每个铝原子失去________个电子形成铝离子。
  (4)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为_______。
  (5)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_______。
  自搬
  (6)硫与氧气的反应()可用下图表示:
  设N个氧气分子的质量为32g,则64g氧气与足量硫粉完全反应生成的二氧化硫分
  子数为_______N。
  22.(7分)下图是对生成氯化钠反应关系的归纳与整理。
  请回答下列问题:
  (1)物质A是常见的碱,写出A的化学式:______。
  (2)写出反应①的化学方程式:___________________。
  (3)说出NaHC03在医疗上的一种用途:______________ 。
  (4)反应③、④、⑤、⑥能够进行的原因是_______________ 。
  (5)实验室配制200g 8%的NaCl溶液,需要水的质量是___________g,配制过程中为了加快NaCl的溶解,可以采取的措施是_____________。
  23.(9分)金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料,它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。
(1)金属材料中,有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物,并在一定条件下分解释放出氢气,该贮运原理属于________变化。钢铁是制造轮船的主要金属材料,船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀,该金属块可以选择_____________(选填“铜块”、“锌块”、“铅块”)。
  (2)无机非金属材料中,用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下:
  请回答下列问题:
  ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应,其基本反应类型为___________。
  ②实验室常采用______________操作进行沉淀分离。
  ③生产高纯碳酸钙时,选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是___________ 。
  ④高纯氧化钙生产过程中,“干燥”的主要目的是为了防止_________________(用化学方程式表示)。
  (3)有机高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可减少____________污染。20世纪30年代,尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界,生活中可采用__________方法区分尼龙和蚕丝。




 24.(12分)某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。
  (1)甲同学选用如右图所示的装置制取氧气。
  ①写出仪器B的名称:______。
  ②②甲同学应选取的试剂是Mn02和_______(填化学式),
  Mn02固体在该反应中起_______作用。
  ③除用排水法外,甲同学还可选择_____法收集氧气。
  ④实验前,甲同学先向仪器A中加入水,然后将导管放人水槽中,并打开仪器A的活塞,观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
  (2)乙同学称取一定质量KMn04放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反
  应的化学方程式为________。实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
  【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出02;
  猜想Ⅱ:反应生成的K2Mn04分解放出O2
  做出上述猜想的理由是_______。
  【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
  ①第一组同学取一定质量的Mn02,在250℃条件下加热一段时间,冷却后
  测得Mn02的质量不变。则猜想________________错误。
  ②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得
  出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
  【拓展延伸】实验发现,K2MnO4受热只能部分分解,经分析可能是生成物K2O对其分
  解产生影响。请设计实验方案验证:________________。
  【实验反思】通过以上实验探究,你对“问题的发现与解决”有何认识?_________。
  25.(6分)造纸是我国古代四大发明之一,它有效地推动了人类文明的发展。
  (1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料,可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n],纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
  (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水,需经处理呈中性后排放。
  ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
  ②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%,现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分
  数为20%),可以处理的废水质量是多少?(计算过程写在答题卡上)
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